Menentukan letak unsur dalam tabel periodik (KIMIA KELAS XI)

Menentukan letak unsur dalam tabel periodik- Hubungan konfigurasi elektron dan nomor golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Contohnya, sebagai berikut.
₄Be : 1s² 2s²
₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Kulit valensi ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar dalam konfigurasi elektron. Pada unsur-unsur tersebut, bilangan kuantum utama paling besar berturut-turut adalah n = 2, n = 3, dan n = 4 dengan jumlah elektron yang menghuni kulit terluar 2 elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur tersebut berada dalam golongan IIA. Hubungan konfigurasi elektron dengan periode ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar.
Contoh:
₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
₂₂Ti : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²
Unsur-unsur tesebut memiliki bilangan kuantum utama paling besar 4 (n=4) sehingga unsur-unsur tersebut dikelompokkan ke dalam periode ke-4. Jadi, nomor periode berhubungan dengan bilangan kuantum utama paling besar yang dihuni oleh elektron valensi.
Penentuan Letak Unsur dalam Tabel Periodik
Tanpa melihat tabel periodik, tentukan pada golongan dan periode berapa unsur-unsur:
₁₇X; ₃₁Y; ₄₄Z; dan ₃₉A.
Jawab:
Dalam konfigurasi elektron, elektron valensi menunjukkan golongan dan bilangan kuantum utama menunjukkan periode.
₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ , jumlah elektron valensi 7 dan bilangan kuantum utama paling tinggi 3.
Jadi, posisi unsur 17X dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIIA dan periode ke-3.
₃₁Y: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹ , jumlah elektron valensi 3 dan bilangan kuantum utama terbesar paling tinggi 4.
Jadi, unsur Y berada pada golongan IIIA dan periode ke-4.
₄₄Z: [Kr] 4d⁶ 5s²
Jadi, unsur ₄₄Z berada pada golongan VIIIB dan periode ke-5.
₃₉A: [Kr] 4d¹ 5s²
Jadi, unsur ₃₉A berada pada golongan IIIB dan periode ke-5.

Posted in: KIMIA XI,XI